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  CHIMICA Docente: Bruno Crociani Email: crociani@stc.uniroma2.it Telefono: 0672594389
    Programma del Corso
 
aa.a. 2011-2012 Corso di Chimica P-Z (9 CFU) Titolare del Corso: Prof. Bruno Crociani Programma Il metodo scientifico. Elementi e composti. Formule chimiche. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Cenni di nomenclatura chimica. Calcoli stechiometrici. Le principali classi di reazioni chimiche: sintesi, dissociazione, precipitazione, neutralizzazione, combustione, ossidoriduzione. Teoria atomica. Particelle subatomiche. Isotopi. Teoria quantistica. Dualismo onda-particella. Numeri quantici. Orbitali atomici. Principio di esclusione e massima molteplicità. Strutture elettroniche degli atomi. Il sistema periodico e le proprietà periodiche. Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza: ibridazione e risonanza. Determinazione delle strutture molecolari in base al principio della repulsione delle coppie elettroniche del guscio di valenza (VSEPR). Teoria degli orbitali molecolari (LCAO-MO). Diagrammi energetici degli OM per molecole biatomiche omonucleari ed eteronucleari di elementi del I° e II° periodo. Forze attrattive intermolecolari. Legame a idrogeno. Legame metallico. Lo stato gassoso: leggi dei gas ideali. Equazione di stato dei gas ideali. Legge di Dalton. Gas reali: equazione di stato di van der Waals. Stato solido. Solidi cristallini e amorfi. Solidi molecolari. Solidi ionici ed energia reticolare. Solidi atomici. Cristalli metallici. Isolanti e semicoduttori. Cristalli liquidi. Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato: Energia interna ed Entalpia. Termochimica. Legge di Hess. Secondo e terzo principio della termodinamica. Funzioni di stato Entropia ed Energia Libera. Criteri di equilibrio e di spontaneità. Energia libera molare: attività e stati standard. Tensione di vapore. Equazione di Clapeyron. Equilibri di fase in sistemi ad un componente e a due componenti: regola delle fasi. Diagrammi di stato. Distillazione frazionata. Soluzioni: proprietà colligative per soluzioni ideali. Equilibrio chimico: Principio di Le Chatelier. Costanti di equilibrio. La legge di azione di massa. Equilibri di dissociazione gassosa. Sistemi elettrolitici: equilibri di dissociazione elettrolitica, conducibilità elettrica. Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti. Elettroliti poco solubili: prodotto di solubilità. Equilibri acido-base. Autoionizzazione dell’acqua: pH. Acidi e basi monoprotici e poliprotici. Soluzioni tampone. Indicatori. Titolazioni. Solubilità in funzione del pH. Sistemi ossidoriduttivi: potenziali elettrodici. Pile: equazione di Nernst. Elettrolisi: legge di Faraday; ordine di scarica nei processi elettrodici. Applicazioni elettrochimiche: pile a combustibile, accumulatori. Corrosione dei metalli. Cinetica chimica: velocità delle reazioni chimiche, energie di attivazione, catalisi. Durante il corso verranno svolte esercitazioni di calcolo su argomenti inerenti i vari punti del programma Testi consigliati B. Crociani: Appunti di Chimica, Ed. Aracne (Roma). M. Silberberg Chimica:la natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni, Mc-Graw-Hill R. Breschi, A. Massagli: Stechiometria, Ed. ETS (Pisa). B. Crociani: Esercizi di Chimica, Ed. Aracne (Roma). Modalità di esame: Una prova scritta seguita da prova orale. Ricevimento: Lunedì dalle ore 14,30 alle ore 17,30 nello studio del Prof B. Crociani,(stanza 2, livello 1, settore 6 degli edifici Sogene)